大学化学【上】【全172讲】【中南大学】【国家级精品课】

Parts

1. P1 · 1.1 化学的定义和主要分支
2. P2 · 1.2 化学的主要特征
3. P3 · 1.3 化学科学的形成
4. P4 · 1.4 化学是能源的开拓者
5. P5 · 1.5 化学是材料的制造者，环境的保护者，美好生活的创造者
6. P6 · 1.6 近代医学的发展与化学的关系，现代化学与医学的关系
7. P7 · 1.7 新药研发与化学的关系，诺贝尔化学奖与生命科学的关系
8. P8 · 1.8《大学化学》(上) -基础化学课程简介
9. P9 · 2.1 溶液的蒸气压下降
10. P10 · 2.2 溶液的沸点升高
11. P11 · 2.3 溶液的凝固点降低
12. P12 · 2.4 渗透现象与渗透压
13. P13 · 2.5 渗透压与浓度、温度的关系
14. P14 · 2.6 渗透压在医学上的意义
15. P15 · 3.1 强电解质、弱电解质和解离度
16. P16 · 3.2 强电解质溶液理论-离子互吸学说
17. P17 · 3.3 活度和活度系数
18. P18 · 3.4 活度系数与离子强度的关系
19. P19 · 3.5 酸碱理论
20. P20 · 3.6 弱电解质溶液的解离平衡
21. P21 · 3.7 一元弱酸或弱碱溶液pH的计算
22. P22 · 3.8 多元酸碱溶液pH的计算
23. P23 · 3.9 两性物质溶液pH的计算
24. P24 · 3.10 溶解度与溶度积
25. P25 · 3.11 沉淀-溶解平衡
26. P26 · 3.12 沉淀的生成与溶解
27. P27 · 3.13 分步沉淀
28. P28 · 3.14 沉淀的转化
29. P29 · 4.1 缓冲溶液及其组成
30. P30 · 4.2.缓冲溶液的作用原理
31. P31 · 4.3 缓冲溶液pH值的计算
32. P32 · 4.4 缓冲容量和缓冲范围
33. P33 · 4.5 缓冲溶液的配制
34. P34 · 5.1 定量分析概述
35. P35 · 5.2 分析结果的误差与有效数字
36. P36 · 5.3 滴定分析法概述
37. P37 · 5.4 酸碱指示剂
38. P38 · 5.5 滴定曲线与指示剂的选择-强酸强碱、一元弱酸弱碱
39. P39 · 5.6 滴定曲线与指示剂的选择-多元酸碱
40. P40 · 5.7 酸碱标准溶液的配制与标定，酸碱滴定法的应用实例
41. P41 · 6.1 化学热力学简介
42. P42 · 6.2 体系与环境，状态与状态函数，过程与途径
43. P43 · 6.3 热力学能，热和功
44. P44 · 6.4 体积功、准静态过程与最大功
45. P45 · 6.5 热力学第一定律
46. P46 · 6.6 焓与焓变，热容，反应热
47. P47 · 6.7 反应进度与化学反应计量式，热化学方程式与热力学标准态
48. P48 · 6.8 等容反应热的测定及其与等压反应热的关系
49. P49 · 6.9 盖斯定律
50. P50 · 6.10 由标准生成热计算反应热
51. P51 · 6.11 由标准燃烧热计算反应热
52. P52 · 6.12 自发过程及其特征
53. P53 · 6.13 热力学第二定律的经典表述
54. P54 · 6.14 可逆过程
55. P55 · 6.15 自发的化学反应的推动力
56. P56 · 6.16 熵和熵变的概念
57. P57 · 6.17 熵的统计意义
58. P58 · 6.18 规定熵与热力学第三定律，由标准摩尔熵计算化学反应熵变
59. P59 · 6.19 热力学第二定律的熵表述
60. P60 · 6.20 吉布斯自由能与吉布斯自由能判据
61. P61 · 6.21 吉布斯-赫姆霍兹公式
62. P62 · 6.22 由吉布斯-赫姆霍兹公式计算化学反应标准吉布斯自由能变
63. P63 · 6.23 由标准生成吉布斯自由能计算化学反应标准吉布斯自由能变
64. P64 · 7.1 化学平衡的基本特征
65. P65 · 7.2 化学反应等温方程式
66. P66 · 7.3 标准平衡常数
67. P67 · 7.4 预测非标准态下的化学反应方向
68. P68 · 7.5 确定反应限度与平衡组成
69. P69 · 7.6 多重平衡与偶合反应
70. P70 · 7.7 浓度、压力对化学平衡的影响
71. P71 · 7.8 温度对化学平衡的影响；勒夏特列原理
72. P72 · 8.1 化学动力学简介
73. P73 · 8.2 总包反应、元反应与态-态反应，反应机理，均相反应与多相反应
74. P74 · 8.3 化学反应速率的表示
75. P75 · 8.4 元反应的速率方程-质量作用定律，复杂反应的速率方程
76. P76 · 8.5 速率常数、反应级数与反应分子数，确定速率方程的初始速率法
77. P77 · 8.6 一级反应及其特征
78. P78 · 8.7 二级反应及其特征，零级反应及其特征
79. P79 · 8.8 范特霍夫规则与阿累尼乌斯方程
80. P80 · 8.9 阿累尼乌斯方程的应用
81. P81 · 8.10 碰撞理论
82. P82 · 8.11 过渡态理论简介
83. P83 · 8.12 催化概念及其特征
84. P84 · 8.13 均相催化和多相催化
85. P85 · 8.14 酶催化
86. P86 · 9.1 分散系的分类
87. P87 · 9.2 溶胶的动力学、光学和电学性质，胶粒带电的原因
88. P88 · 9.3 胶粒的双电层结构，胶团结构，溶胶的相对稳定性与聚沉
89. P89 · 9.4 大分子溶液及其渗透压，蛋白质的等电点、盐析，膜平衡
90. P90 · 9.5 凝胶
91. P91 · 10.1 氧化值和氧化还原的概念
92. P92 · 10.2 氧化还原反应方程式的配平
93. P93 · 10.3 原电池的组成与工作原理，原电池符号
94. P94 · 10.4 原电池的最大电功和吉布斯自由能，电动势的能斯特方程
95. P95 · 10.5 电极电势的产生-双电层理论
96. P96 · 10.6 标准氢电极，电极电势的测定，标准电极电势
97. P97 · 10.7 电极电势的能斯特方程
98. P98 · 10.8 电极物质本身浓度对电极电势的影响
99. P99 · 10.9 生成沉淀、弱酸或弱碱及配合物等对电极电势的影响
100. P100 · 10.10 生物化学标准电极电势
101. P101 · 10.11 电池电动势的计算
102. P102 · 10.12 判断氧化剂、还原剂的相对强弱与氧化还原反应方向
103. P103 · 10.13 判断氧化还原反应进行的程度
104. P104 · 10.14 相关常数的求算
105. P105 · 10.15 元素电势图及其应用
106. P106 · 11.1 原子的组成
107. P107 · 11.2 微观粒子的量子化特征：普朗克量子假说、氢原子光谱与玻尔理论
108. P108 · 11.3 微观粒子的波粒二象性：爱因斯坦的光子学说，物质波假说
109. P109 · 11.4 测不准原理
110. P110 · 11.5 核外电子运动状态的描述：薛定谔方程、波函数
111. P111 · 11.6 量子数及其物理意义
112. P112 · 11.7 波函数的角度分布图
113. P113 · 11.8 电子云的角度分布图
114. P114 · 11.9 概率分布的表示方法：径向分布函数图
115. P115 · 11.10 屏蔽效应与钻穿效应
116. P116 · 11.11 鲍林的近似能级图，电子填充顺序，科顿的原子轨道能级图
117. P117 · 11.12 核外电子的排布规律
118. P118 · 11.13 基态原子的电子层结构
119. P119 · 11.14 原子结构与元素周期表
120. P120 · 11.15 原子半径的周期性
121. P121 · 11.16 元素电负性的周期性
122. P122 · 12.1 化学键的类型，共价键的键参数
123. P123 · 12.2 路易斯理论与氢分子
124. P124 · 12.3 现代价键理论
125. P125 · 12.4 共价键的类型
126. P126 · 12.5 杂化轨道理论的要点
127. P127 · 12.6 杂化轨道类型与分子空间构型
128. P128 · 12.7 价层电子对互斥理论的基本要点
129. P129 · 12.8 价层电子对数的确定
130. P130 · 12.9 稳定结构的确定
131. P131 · 12.10 分子轨道的形成
132. P132 · 12.11 分子轨道的应用示例
133. P133 · 12.12 离域π键
134. P134 · 12.13 分子的偶极矩与极化率
135. P135 · 12.14 分子间力-范德华力
136. P136 · 12.15 氢键
137. P137 · 13.1 配合物的组成
138. P138 · 13.2 配合物的分类
139. P139 · 13.3 配合物的命名
140. P140 · 13.4 配合物的空间构型
141. P141 · 13.5 配合物的异构现象
142. P142 · 13.6 配合物的价键理论要点，配离子的空间构型与杂化方式
143. P143 · 13.7 配合物的磁性与内轨型、外轨型配合物的确定
144. P144 · 13.8 晶体场理论要点，中心离子d轨道能级分裂，分裂能的影响因素
145. P145 · 13.9 八面体场中心离子d电子的分布
146. P146 · 13.10 晶体场稳定化能及其应用，配离子的电子吸收光谱
147. P147 · 13.11 配位平衡的表示方法，配合物平衡浓度的计算
148. P148 · 13.12 配位平衡的移动
149. P149 · 14.1 氧化还原滴定原理，高锰酸钾法
150. P150 · 14.2 碘量法
151. P151 · 14.3 配位滴定法
152. P152 · 15.1 物质对光的选择性吸收
153. P153 · 15.2 物质的吸收光谱
154. P154 · 15.3 透光率与吸光度，朗伯-比尔定律
155. P155 · 15.4 紫外-可见分光光度计
156. P156 · 15.5 标准曲线法，标准对照法
157. P157 · 15.6 分光光度法的误差
158. P158 · 15.7 提高测量灵敏度和准确度的方法，紫外分光光度法应用
159. P159 · 16.1 晶体结构特征
160. P160 · 16.2 空间点阵与晶格，晶胞与晶胞参数，晶系与布拉维格子 晶体缺陷
161. P161 · 16.3 金属键，金属键理论
162. P162 · 16.4 离子键，离子性百分数，离子晶体的结构型式，半径比规则
163. P163 · 17.1 金属、非金属单质的性质，准金属单质
164. P164 · 17.2 常见无机化合物
165. P165 · 17.3 金属基复合材料，无机非金属基复合材料
166. P166 · 18.1 高分子化合物概述、命名、分类和合成反应
167. P167 · 18.2 高分子化合物的结构和特性及其相互关系
168. P168 · 18.3 高分子化合物的改性
169. P169 · 18.4 塑料
170. P170 · 18.5 橡胶
171. P171 · 18.6 纤维
172. P172 · 18.7 感光高分子材料，聚合物基复合材料，高分子材料的未来与设计